38.4mg铜跟适量的浓HNO3反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4mL(标准状况下),反应消耗的HNO3的物质的量可能是( )A. 1.0×10-3molB. 1.6×10-3molC. 2.2×10-3molD. 2.4×10-3mol
问题描述:
38.4mg铜跟适量的浓HNO3反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4mL(标准状况下),反应消耗的HNO3的物质的量可能是( )
A. 1.0×10-3mol
B. 1.6×10-3mol
C. 2.2×10-3mol
D. 2.4×10-3mol
答
铜和硝酸反应,随着浓度的减少,硝酸的还原产物的价态越低,铜和浓硝酸反应生成NO2,而与稀硝酸反应时则生成NO,故生成的气体有NO2和NO,则n(NO2)+n(NO)=2.24×10−3L22.4L/mol=1.0×10-3mol,即被还原的硝酸的...
答案解析:铜和硝酸反应,随着浓度的减少,硝酸的还原产物的价态越低,铜和浓硝酸反应生成NO2,而与稀硝酸反应时则生成NO,故生成的气体有NO2和NO,根据混合气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量,根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量,以此计算反应消耗的硝酸的物质的量.
考试点:化学方程式的有关计算.
知识点:本题考查化学方程式的计算,但该题可不同书写有关反应的方程式,注意浓硝酸和稀硝酸的性质的不同,从质量守恒的角度解答该题.