在标准状况下750mL含臭氧的氧气,其中若臭氧完全分解,其体积变为780mL(标准状况),若将此含有臭氧的氧气1L通入适量的碘化钾溶液中,发生如下反应:2KI+O3+H2O→2KOH+I2↓+O2,则析出I2的质量为
问题描述：
在标准状况下750mL含臭氧的氧气,其中若臭氧完全分解,其体积变为780mL(标准状况),若将此含有臭氧的氧气1L通入适量的碘化钾溶液中,发生如下反应:2KI+O3+H2O→2KOH+I2↓+O2,则析出I2的质量为
A.0.91g B.0.68g C.0.81g D.1.21g
到底答案是A还是B?
答
因为O3+O3==O2+O2+````` O2
```````````(780ml-750ml)*2
所以V(O3)=----------------
``````````````1000
``````V(O3)
n(O3)=----- mol
```````22.4
因为O3-----I2
``````1``:`1
n(O3)=n(I2)
所以m(I2)=127*2*0.0026786g=0.68g
所以选B!