在标准状况下,750mL含臭氧的氧气,其中的臭氧若完全分解,其体积变为780mL（标准状况0,若将含有臭氧的氧气1L,通入适量的碘化钾溶液中发生如下反应：2KI+Oэ＋H2O(水)=2KOH+I2(碘)+O2(氧气),则析出碘的质量为（ ）
问题描述：
在标准状况下,750mL含臭氧的氧气,其中的臭氧若完全分解,其体积变为780mL（标准状况0,若将含有臭氧的氧气1L,通入适量的碘化钾溶液中发生如下反应：2KI+Oэ＋H2O(水)=2KOH+I2(碘)+O2(氧气),则析出碘的质量为（ ）
怎么算出的60ML,是用差量法吗?怎么用?
答
750mL含臭氧的氧气,其中的臭氧若完全分解,其体积变为780mL
2O3=3O2
含有O3=60ML
1L含有o3=1*60/750=2/25L
2KI+Oэ＋H2O(水)=2KOH+I2(碘)+O2(氧气)
22.4/（2/25）=127*2/x
x=0.907g