在标准状况下,750mL含臭氧的氧气,其中的臭氧若完全分解,其体积变为780mL(标准状况0,若将含有臭氧的氧气1L,通入适量的碘化钾溶液中发生如下反应:2KI+Oэ+H2O(水)=2KOH+I2(碘)+O2(氧气),则析出碘的质量为( )

问题描述:

在标准状况下,750mL含臭氧的氧气,其中的臭氧若完全分解,其体积变为780mL(标准状况0,若将含有臭氧的氧气1L,通入适量的碘化钾溶液中发生如下反应:2KI+Oэ+H2O(水)=2KOH+I2(碘)+O2(氧气),则析出碘的质量为( )
怎么算出的60ML,是用差量法吗?怎么用?

750mL含臭氧的氧气,其中的臭氧若完全分解,其体积变为780mL
2O3=3O2
含有O3=60ML
1L含有o3=1*60/750=2/25L
2KI+Oэ+H2O(水)=2KOH+I2(碘)+O2(氧气)
22.4/(2/25)=127*2/x
x=0.907g