在标准状况下,750mL含臭氧的氧气,其中的臭氧若完全分解,其体积变为780mL（标准状况0,若将含有臭氧的氧气1L,通入适量的碘化钾溶液中发生如下反应：2KI+Oэ＋H2O(水)=2KOH+I2(碘)+O2(氧气),则析出碘的质量为（ ）
问题描述：
在标准状况下,750mL含臭氧的氧气,其中的臭氧若完全分解,其体积变为780mL（标准状况0,
若将含有臭氧的氧气1L,通入适量的碘化钾溶液中发生如下反应：2KI+Oэ＋H2O(水)=2KOH+I2(碘)+O2(氧气),则析出碘的质量为（ ）
答
已知条件中，每750mL含臭氧的氧气，O3完全分解后，体积变成780mL。设这750mL混合气体中，含臭氧xmL，则：
2O3 = 3O2
2 3
xmL =1.5xmL
得：(750 - x) + 1.5x = 780
得：x = 60
即：混合气体中氧气与臭气的体积比是：(750-60):60 = 23 ：2
所以，在1L的混合气体中，臭氧的体积为：1L * （2/25） = 0.08L
2KI+ Oэ ＋ H2O(水) = 2KOH + I2(碘) + O2(氧气) 22.4L 254g 0.08L =0.907g析出的碘的质量为0.907克。
答
60*1000/750=80mL
m=127*2*80/22400=0.91g