29.在标准状况下750mL含臭氧的氧气,其中若臭氧完全分解,其体积变为780mL(标准状况),若将此含有臭氧的氧气1L通入适量的碘化钾溶液中,发生如下反应:2KI+O3+H2O→2KOH+I2↓+O2,则析出I2的质量为

问题描述:

29.在标准状况下750mL含臭氧的氧气,其中若臭氧完全分解,其体积变为780mL(标准状况),若将此含有臭氧的氧气1L通入适量的碘化钾溶液中,发生如下反应:2KI+O3+H2O→2KOH+I2↓+O2,则析出I2的质量为
(A)0.91g (B)0.68g (C)0.81g (D)1.21g
却是10.几 ,请写出详细过程及思路,

答案没有错先算出O3的浓度2O3====3O2 -----差量2-------3---------1X------------------780-750所以X=60毫升W(O3)===60/750=8%则1L中含有0.08L所以O3-----I248------254----------MM=0.08/22.4*254=0.91...