29．在标准状况下750mL含臭氧的氧气,其中若臭氧完全分解,其体积变为780mL（标准状况）,若将此含有臭氧的氧气1L通入适量的碘化钾溶液中,发生如下反应：2KI＋O3＋H2O→2KOH＋I2↓＋O2,则析出I2的质量为（A）0.91g （B）0.68g （C）0.81g （D）1.21g却是10.几 ,请写出详细过程及思路,
问题描述：
29．在标准状况下750mL含臭氧的氧气,其中若臭氧完全分解,其体积变为780mL（标准状况）,若将此含有臭氧的氧气1L通入适量的碘化钾溶液中,发生如下反应：2KI＋O3＋H2O→2KOH＋I2↓＋O2,则析出I2的质量为
（A）0.91g （B）0.68g （C）0.81g （D）1.21g
却是10.几 ,请写出详细过程及思路,
答
答案没有错先算出O3的浓度2O3====3O2 -----差量2-------3---------1X------------------780-750所以X=60毫升W（O3）===60/750=8%则1L中含有0.08L所以O3-----I248------254----------MM=0.08/22.4*254=0.91...