常温下，将少量水加入下列物质中，相关量变化正确的是（ ）A. AgCl悬浊液中c（Cl-）变小B. 0.1mol/L CH3COOH溶液中c（H+）变小C. 0.1mol/L Na2CO3 c（HCO3-）变大D. 0.1mol/L NH4Cl溶液中n（OH-）变小
问题描述：
常温下，将少量水加入下列物质中，相关量变化正确的是（ ）
A. AgCl悬浊液中c（Cl-）变小
B. 0.1mol/L CH3COOH溶液中c（H+）变小
C. 0.1mol/L Na2CO3 c（HCO3-）变大
D. 0.1mol/L NH4Cl溶液中n（OH-）变小
答
A、悬浊液是饱和的，加入少量水之后仍是饱和的，所以向氯化银悬浊液中加入少量水能促进氯化银的电离，但溶度积常数不变，所以氯离子浓度不变，故A错误．B、CH3COOH溶液加水稀释，c（CH3COOH）、c（CH3COO-）、c（H+...
答案解析：A、向氯化银悬浊液中加入少量水能促进氯化银的电离，但氯离子浓度不变．
B、CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液的pH增大，溶液中c（H+）减小．
C、碳酸钠溶液加水稀释，能促进碳酸钠的水解，但碳酸氢根离子浓度减小．
D、氯化铵溶液中加水稀释，溶液中pH值增大，氢氧根离子浓度增大，导致氢氧根离子物质的量增大．
考试点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响盐类水解程度的主要因素．
知识点：本题考查了电离平衡、水解平衡的移动，注意B、C选项中，虽然加水稀释能促进弱电解质的电离、盐的水解，但溶液中部分离子浓度会减小，溶液中离子积常数的分析应用是关键，题目难度中等．