在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加入下列物质，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）A. 加入等体积的水  c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）B. 加入0.1mol/L盐酸至溶液呈中性 c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）C. 加入0.1mol/L醋酸至溶液呈酸性 c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（OH-）D. 加入等体积0.1mol/L氢氧化钠溶液 c（OH-）=c（CH3COO-）+2 c（CH3COOH）+c（H+）

A．加水稀释，溶液仍为醋酸钠溶液，水解呈碱性，但水解程度较低，应存在c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故A错误；
B．加入0.1mol/L盐酸至溶液呈中性，应加入少量盐酸，如加盐酸较多会使溶液呈酸性，应为c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），故B错误；
C．加入0.1mol/L醋酸至溶液呈酸性，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故C错误；
D．加入等体积0.1mol/L氢氧化钠溶液，由电荷守恒可知c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），由物料守恒可知c（Na⁺）=2c（CH₃COO^-）+2 c（CH₃COOH），二者联式可得c（OH^-）=c（CH₃COO^-）+2 c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D正确．
故选D．
答案解析：A．加水稀释，溶液仍为醋酸钠溶液，水解呈碱性，但水解程度较低；
B．加入0.1mol/L盐酸至溶液呈中性，应加入少量盐酸；
C．加入0.1mol/L醋酸至溶液呈酸性，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）；
D．根据电荷守恒和物料守恒判断．
考试点：离子浓度大小的比较．
知识点：本题考查离子浓度大小比较，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，易错点为D，注意电荷守恒、物料守恒的运用，把握盐类水解和弱电解质的电离特点，难度中等．