下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A. 室温下，向0.01mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）B. 0.1mol•L-1NaHCO3溶液:c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）C. Na2CO3溶液:c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）D. 25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）

问题描述：

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A. 室温下，向0.01mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性:c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
B. 0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液:c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
C. Na₂CO₃溶液:c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
D. 25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液:c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）

答

A、如果NH4HSO4与NaOH完全反应，化学计量比是1：2，但若完全反应溶液中有较多的NH3．H2O，会显碱性，想使溶液为中性，NH4HSO4必须有剩余，若NH4HSO4与NaOH1：1反应，那么溶液中还有很多NH4+，溶液显示酸性（NH4+水解...
答案解析：A、设n（NH₄HSO₄）=1 mol（即溶液体积为100L），若加入1mol NaOH，得Na₂SO₄和（NH₄）₂SO₄，溶液显酸性，若加入2 mol NaOH，得Na₂SO₄和NH₃•H₂O，溶液显碱性．故欲使溶液呈中性，加入的NaOH必在1～2 mol之间．而，SO₄^2-恒为1 mol，部分NH₄⁺与OH^-反应，最终n（NH₄⁺）＜1 mol．
B、溶液呈碱性，并且HCO₃^-水解和水的电离都是微弱的，则有HCO₃^-的浓度大于OH^-浓度，．
C、运用电荷守恒和物料守恒判断离子的关系来判断；
D、运用电荷守恒和物料守恒判断离子的关系来判断；
考试点：离子浓度大小的比较．
知识点：本题考查：①混合溶液中离子浓度的关系，②等pH的溶液中物质的量浓度的大小关系③电离和水解的相互关系④酸式盐溶液中离子的浓度大小关系，做题时注意电荷守恒、物料守恒的运用．

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