下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A. 25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液：c（H+）=c（OH-）=c（NH4+）=c（Cl-）B. 0.1mol/LNa2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）C. 25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c（HCOO-）+c（H+）＜c（Na+）+c（OH-）D. 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）=2c（Na+）

A、25℃时，pH=7的NH₄Cl与NH₃•H₂O混合溶液中：c（H⁺）=c（OH^-），依据电荷守恒可知，c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故A错误；
B、0.1mol/LNa₂S溶液中硫离子水解结合氢离子，水电离出的所有氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故B正确；
C、25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合，甲酸平衡状态下氢离子和氢氧根离子恰好反应，甲酸又电离出甲酸根离子和氢离子，溶液呈酸性，c（HCOO^-）+c（H⁺）＞c（Na⁺）+c（OH^-），故C错误；
D、0.1mol/LNa₂CO₃溶液与0.1mol/L NaHCO₃溶液等体积混合，依据物料守恒：3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）=2c（Na⁺），故D正确；
故选BD．
答案解析：A、依据溶液中电荷守恒分析判断；
B、依据溶液中质子守恒分析判断；
C、依据甲酸中存在电离平衡，反应后继续电离；
D、依据溶液中物料守恒分析．
考试点：盐类水解的应用；离子浓度大小的比较．
知识点：本题考查了电解质溶液中的离子浓度比较，电荷守恒，质子守恒，物料守恒的分析判断，题目难度中等．