在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF中,有5mol水参加反应,则被水还原的BrF3物质的量是多少?

在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF中,有5mol水参加反应,则被水还原的BrF3物质的量是多少?
被水还原即水被氧化,即氧被氧化.
5mol水被氧化为1mol氧气,则有2mol负二价氧原子被氧化,共失去4mol电子
因为反应前后溴元素的化合价有升有降,故溴元素只有一部分被氧还原,化合价从正三价变为0价,每1mol溴原子得3mol电子（另一部分溴发生歧化反应,被自己还原或氧化）
因为Br中被负二价氧（即水）还原的部分共得4mol电子,所以被氧还原的溴原子的物质的量为4/3mol
我在网上看到这道题,恰巧我也不太会,所以我就把它转到我的空间里去了,今天早上起来看到该文章有两条评论：
2010年08月08日 星期日 10:19 P.M.| 回复 | 删除 | 举报
不懂别装懂 3mol溴 中有2mol被还原 另外1mol被氧化 所以是 4/2mol 的 溴被氧化!少误导人了!==、
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2010年08月08日 星期日 10:21 P.M.| 回复 | 删除 | 举报
最后 哪个是被还原 一时激动 说错了 发表文章的 下次要注意了 看清楚 是 否被氧化 或者是 被还原!
真的是,大清早看到这种东西我真的是非常郁闷!但是我自己算了一下,好像又被他弄糊涂了……请大家帮我看一下……如果是我错了,我自会向他道歉；如果是他在那里乱嚷嚷,我绝对让他赔偿我的精神损失费!