化学中的电子转移在反应3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2↑+Br2中,若有5.4gH2O被氧化,求被水还原的BrF3是多少克
问题描述：
化学中的电子转移
在反应3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2↑+Br2中,若有5.4gH2O被氧化,求被水还原的BrF3是多少克
答
6.72
答
被水还原的BrF3,BrF3作为氧化剂，且得电子，化合价降低
3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2↑+Br2
失2e-×2+2e-(加号前是H2O失去的电子),得3e-×2(是BrF3得到的电子)
题设有5.4gH2O被氧化
H2O被氧化n(H2O)=5.4/18=0.3mol,作为氧化剂n(BrF3)=0.3mol
作为被H2O的还原m(BrF3)=0.2mol*(19*3+80)=27.4g
接受楼上的建议，对答案进行修改
答
27.4克 直接根据氧由负二价升到0价 溴由正三价降到0价 利用化合价升降总数相等建立等式算得被水还原的BrF3为0.2摩尔,再乘以其相对分子质量就可得到为27.4克.对于该类题用这种方法是最佳的,又快又不会错,记住哦! 二楼...