3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2 中,若有5mol水发生氧化反应,则被水还原的BrF3的物质的量是多少
问题描述：
3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2 中,若有5mol水发生氧化反应,则被水还原的BrF3的物质的量是多少
这里面BrF3自身还原的物质的量怎么看?这道题只能通过电子守恒做么?求详解
答
被水还原的BrF3为10/3mol.你可以这样看,水被氧化为O2,5mol水发生氧化还原反应,说明生成了2.5mol的O2,则水失去10mol的电子,用来还原BrF3,而每1mo lBrF3被还原为0.5mol Br2得到3mol电子,所以被水还原的BrF3的物质的...