由锌铁镁铝四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为1102L,则混合物中一定含有的金属是A.ZNB.FEC.ALD.MG
问题描述：
由锌铁镁铝四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为1102L,则混合物中一定含有的金属是
A.ZN
B.FE
C.AL
D.MG
答
c
答
体积是11.2L吧
答案是C 因为生成的氢气是0.5mol 每生成0.5mol氢气须 Mg 12g Al 9g Zn 32.5g Fe28g 由于必须有一种比10 小 因此选择铝
答
此题采取的方法是极限法
假设10g全部是ZN
①ZN H2
10/65 X
1 1
X=10/65②假设10g全部是Fe
Fe H2
10/56 X
1 1
X=10/56假设10g全部是AL
③Al H2
10/27 X
2 3
X=5/9>11.2/22.4
④假设10g全部是Mg
Mg H2
10/24 X
1 1
X=5/12所以ABD三种金属即使10g全部是该金属单质与HCL反应放出的气体都小于11.2L,所以必须有另外一种金属与之混合,才能共同恰好放出11.2L氢气.
综上所述只有C才能满足此种条件.