有一块质量为15.4克的固体,经确认是表面氧化为氧化钠的金属钠,将它投入到200克水中完全反应
问题描述：
有一块质量为15.4克的固体,经确认是表面氧化为氧化钠的金属钠,将它投入到200克水中完全反应
,经确认是表面氧化为氧化钠的金属钠,将它投入到200克水中完全反应,收集到0.4克氢气,最终所得溶液约为200毫升,试计算：
（1）未被氧化的金属钠质量为多少?
（2）表面易被氧化的金属钠质量为多少?
（3）溶液中溶质的物质的量浓度为多少?
答
根据H2的量来求.H2为0.4/2=0.2mol,2Na---H2 因此可以求出Na物质的量为0.4mol,质量为0.4x23=9.2g 因此被氧化的Na质量为15.4-9.2=6.2g 物质的量为6.2/62=0.1mol我们再来求一共生产NaOH的量：Na----NaOH为0.4mol Na2O--...