有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g，将它投入到100g水中完全反应后，生成0.2g氢气，试计算：（1）未被氧化的金属钠的质量．（2）被氧化成氧化钠的金属钠的质量．（3）反

分类: 作业答案 • 2022-01-27 19:23:04

问题描述：

有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g，将它投入到100g水中完全反应后，生成0.2g氢气，试计算：
（1）未被氧化的金属钠的质量．
（2）被氧化成氧化钠的金属钠的质量．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

答

（1）反应生成氢气的质量为0.2g，则：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46 2
m（Na） 0.2g
m（Na）=

46×0.2g

=4.6g，
答：未被氧化的金属钠的质量为4.6g．
（2）m（Na₂O）=10.8g-4.6g=6.2g，则被氧化成氧化钠的金属钠的质量=6.2g×

=4.6g，
答：被氧化成氧化钠的金属钠的质量为4.6g；
（2）混合物中n（Na元素）=

4.6g+4.6g

23g/mol

=0.4mol，则与水反应生成的总NaOH的物质的量为：n（NaOH）=0.4mol，
溶液质量分数为

0.4mol×40g/mol

10.8g+100g−0.2g

=14.47%，
答：所得溶液的质量分数14.47%．

有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g，将它投入到100g水中完全反应后，生成0.2g氢气，试计算： （1）未被氧化的金属钠的质量． （2）被氧化成氧化钠的金属钠的质量． （3）反