有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是17.0g，将它投入100g水中完全反应后，收集到0.2gH2．试计算：（1）金属钠的纯度； （2）被氧化成氧化钠的金属钠的质量．
问题描述：
有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是17.0g，将它投入100g水中完全反应后，收集到0.2gH2．试计算：
（1）金属钠的纯度；
（2）被氧化成氧化钠的金属钠的质量．
答
（1）反应生成氢气的质量为0.2g，则：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46 2
m（Na） 0.2g
m（Na）=
=4.6g，46×0.2g 2
故金属钠的纯度=
×100%=27.1%4.6g 17g
答：金属钠的纯度为27.1%．
（2）m（Na2O）=17g-4.6g=12.4g，则被氧化成氧化钠的金属钠的质量=12.4g×
=9.2g，46 62
答：被氧化成氧化钠的金属钠的质量为9.2g．
答案解析：（1）根据反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑计算金属Na的质量，进而计算金属钠的纯度；
（2）根据（1）中的Na的质量可计算样品中氧化钠的质量，根据氧化钠中Na元素质量分数计算被氧化成氧化钠的金属钠的质量．
考试点：化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查钠元素单质化合物性质、根据方程式计算，明确发生的反应是关键，侧重对基础知识的巩固，难度不大．