有一块质量为15.4克的固体,经确认是表面氧化为氧化钠的金属钠,将它投入到200克水中完全反应,经确认是表面氧化为氧化钠的金属钠,将它投入到200克水中完全反应,收集到0.4克氢气,最终所得溶液约为200毫升,试计算：（1）未被氧化的金属钠质量为多少?（2）表面易被氧化的金属钠质量为多少?（3）溶液中溶质的物质的量浓度为多少?
问题描述：
有一块质量为15.4克的固体,经确认是表面氧化为氧化钠的金属钠,将它投入到200克水中完全反应
,经确认是表面氧化为氧化钠的金属钠,将它投入到200克水中完全反应,收集到0.4克氢气,最终所得溶液约为200毫升,试计算：
（1）未被氧化的金属钠质量为多少?
（2）表面易被氧化的金属钠质量为多少?
（3）溶液中溶质的物质的量浓度为多少?
答
1.Na2O+H2O=2NaOH ,不会生成氢气，而2Na+2H2O=2NaOH+H2,所以生成的氢气为未被氧化的Na
与水反应生成的，根据生成氢气的质量能算出Na的质量为9.2克
2.用总质量减氧化钠的质量=6.2克
3.因为有氧化钠9.2克，钠6.2克，氧化钠与水反应生成约0.2摩尔NaOH.钠与水反应生成0.4摩尔的NaOH,所以物质的量浓度为3摩尔每升
答
根据H2的量来求.H2为0.4/2=0.2mol,2Na---H2 因此可以求出Na物质的量为0.4mol,质量为0.4x23=9.2g 因此被氧化的Na质量为15.4-9.2=6.2g 物质的量为6.2/62=0.1mol我们再来求一共生产NaOH的量：Na----NaOH为0.4mol Na2O--...