有一块表面被氧化成氧化钠的钠块,质量10.8g,将它投入到185.4g水中,完全反应后收集到0.2g氢气.试计算：（1）钠块中未被氧化的金属钠的质量.（2）所得溶液的质量分数.
问题描述：
有一块表面被氧化成氧化钠的钠块,质量10.8g,将它投入到185.4g水中,完全反应后收集到0.2g氢气.试计算：
（1）钠块中未被氧化的金属钠的质量.
（2）所得溶液的质量分数.
答
(1) Na2O + H2O = 2 NaOH
62 80
m1 m2
Na + H2O = NaOH + 0.5H2
23 40 1
m3 m4 0.2
易见 m3 = 4.6 g
m4 = 8 g
钠块中未被氧化的金属钠的质量是4.6g
(2) m1 = 10.8 - 4.6 = 6.2 g
m2 = 8g
溶液中的溶质氢氧化钠质量 = m4 + m2 = 16 g
溶液的总质量 = 10.8 + 185.4 - 0.2 = 196 g
质量分数 = 16 * 196 = 8.16 %