高1化学金属钠计算部分和物质的量1.一块表面已部分被氧化为Na2O的金属钠块质量为1.08g,投入到100g 水中,完全反应后收集到0.02g H2 求(1)未被氧化的金属钠的质量是多少? (2)被氧化的金属钠的质量是多少 2.下列说话不正确的是 A.32克O2所含的原子数目为NA B.0.5MOL H20含有的原子数目为1.5NA C.1MOL H2O含有的H2O分子数目为NA D. 0.5NA个氯气分子的物质的量为0.5MOL 要说明 怎么错 谢谢 有追加20

1 反应方程式如下：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
46 2
X 0.02
所以 X=0.46g
(1)未被氧化的金属钠的质量是0.46g
(2)生成的Na2O的质量：1.08g-0.46g=0.62g
4Na + O2 = 2Na2O
92 124
Y 0.62
所以 Y=0.46g
被氧化的金属钠的质量是0.46g
2 A 32克O2所含的原子数目为2NA 这里是原子数目，所以是2NA
B 0.5MOL H20含有的原子数目为1.5mol，即1.5NA。
C 同上，这里指的是分子数目，所以是1NA
D 同C
所以 A 是错的

1.设未被氧化的Na为Xmol
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
X 0.02/2
2 1
X=0.02
M(Na)=0.02*23=0.46(g)
M(Na2O)=1.08-0.46=0.62(g)
答：未被氧化的金属钠的质量是0.46g,被氧化成Na2O的质量为0.62g
2.A:n=m/M=32/32=1mol,N=（1*2）NA=2NA(O2中含有2个O原子,所以乘以2)
B:N(H20)=(0.5*3)mol=1.5mol=1.5NA(注：这里指的是原子,所以乘以3)
C:N(H20)=1*1=1mol=1NA (注：这里指的是分子所以乘以1)
D：N(CL2)=0.5NA/NA=0.5mol
总结（summarizes）：综上所述A是错误的