利用碳棒,锌片和200mol稀硫酸组成原电池,当碳棒上共产生3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗(1)写出原电池正负极的电极反应式(2)计算有多少摩尔电子通过了导线(3)计算原稀硫酸溶液的物质的量浓度
问题描述：
利用碳棒,锌片和200mol稀硫酸组成原电池,当碳棒上共产生3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗
(1)写出原电池正负极的电极反应式
(2)计算有多少摩尔电子通过了导线
(3)计算原稀硫酸溶液的物质的量浓度
答
1)写出原电池正负极的电极反应式
负极：Zn-2e-=Zn2+
正极：2H+＋2e-=H2↑
答
(1)写出原电池正负极的电极反应式
正极：Zn-2e=Zn2+
负极：2H+＋2e=H2↑
(2)有0.3摩尔电子通过了导线
2e＋2H+=H2↑
2-------22.4
0.3-----3.36
(3)计算原稀硫酸溶液的物质的量浓度
H2SO4------H2
1-------22.4
0.15------3.36
1000×0.15/200=0.75mol/L