向一定量的Fe,FeO,Fe2O3的混合物中加入100ml浓度为1.0mol/L的盐酸,有气体放出,所得溶液中加入KSCN溶液后无褪色现象.用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物,能得到的铁的质量是（ ）A:11.2g B:5.6g C:2.8g D:1.4g所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现
问题描述：
向一定量的Fe,FeO,Fe2O3的混合物中加入100ml浓度为1.0mol/L的盐酸,有气体放出,所得溶液中加入KSCN溶液后无褪色现象.用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物,能得到的铁的质量是（ ）
A:11.2g B:5.6g C:2.8g D:1.4g
所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现
答
是无变色还是啥意思？
答
用守恒做.
得到Fe的质量 = 混合物中铁元素的质量 = 溶液中Fe2+的质量
100mL浓度为1.0mol/L的盐酸的HCl物质的量 = 0.1 mol
盐酸完全反应,铁又完全以Fe2+形式存在（不变红）,则有：
2 HCl～Fe2+
2 1
0.1 X
X=0.05 mol,即2.8 g
所以得到Fe2.8 g