把48.8g铁粉和氧化铁粉末的混合物将48.8g Fe粉和Fe2O3粉的混合物溶于200mL的稀H2SO4中恰好完全反应（可以加热）,在标准状况下得到2.24L H2.反应后的溶液中滴入KSCN溶液不变红.求原混合物中Fe和Fe2O3的质量,稀H2SO4的物质的量浓度.
问题描述：
把48.8g铁粉和氧化铁粉末的混合物
将48.8g Fe粉和Fe2O3粉的混合物溶于200mL的稀H2SO4中恰好完全反应（可以加热）,在标准状况下得到2.24L H2.反应后的溶液中滴入KSCN溶液不变红.求原混合物中Fe和Fe2O3的质量,稀H2SO4的物质的量浓度.
答
由氢气的质量可算出与硫酸反应的铁的质量为5.6g,再剩余的铁是与三价铁离子反应,所以剩余铁与氧化铁的物质的量比为1：1从而求出剩余铁的物质的量（也就是氧化铁的物质的量）为0.2mol,所以氧化铁的质量是32g,铁的质量是16.8g.由题意知溶液最后为硫酸亚铁溶液,所以铁元素的物质的量就是硫酸根离子的物质的量是0.2*2+0.2+0.1=0.7mol,因此硫酸的物质的量浓度是3.5mol/l