请附上该化学题的完整解析8.把27.2 g Fe和Fe2O3的混合物溶于500 mL稀H2SO4中,完全反应后放出标准状况下的H2 4.48 L,向该溶液中滴入少量NH4SCN溶液,无颜色变化.再加入2 mol?L-1的NaOH溶液,至pH=7时共消耗NaOH溶液500 mL.求原稀H2SO4的物质的量浓度___________________.若稀硫酸过量，那么它与Fe2O3反应就会生成3价铁了呀，这是怎么回事？

pH=7时溶液中全部是Na2SO4
Na原子守恒所有的NaOH中的Na元素最后全部转化成了Na2SO4中的Na
根据Na原子守恒可知 2NaOH------------H2SO4------------Na2SO4
n（NaOH）=2n（H2SO4) 二者都是500ml
所以c（H2SO4）=0.5c（NaOH）
故c（H2SO4）=0.5c（NaOH）=1 mol·L-1。
8

解析：反应的最终结果：溶液只是Na2SO4溶液。因为溶液中电荷守恒，所以n（NaOH）=2n（H2SO4），即c（NaOH）·V（NaOH）=2c（H2SO4）·V（H2SO4）。因为V（NaOH）=V（H2SO4）=0.5 L，所以c（H2SO4）=0.5c（NaOH）=1 mol·L-1。
答案：1 mol·L-1

把27.2gFe和Fe2O3的混合物溶于500mL稀H2SO4,完全反应后放出标准状况下的H2 4.48L,向该溶液中滴入少量KSCN溶液,无颜色变化 ,说明反应后的溶液中只有二价铁离子而没有三价铁离子,故反应后的溶中应该是硫酸亚铁和硫酸（...

56n(Fe)+160n(Fe2O3)=27.2
n(Fe)-n(Fe2O3)=4.48/22.4
求
c(H2SO4)=[n(Fe)+2n(Fe2O3)+2*0.5]/0.5