将48.8g Fe粉和Fe2O3粉的混合物溶于800mL的稀H2SO4中恰好完全反应(可以加热),在标准状况下得到2.24L H2
问题描述:
将48.8g Fe粉和Fe2O3粉的混合物溶于800mL的稀H2SO4中恰好完全反应(可以加热),在标准状况下得到2.24L H2
将48.8g Fe粉和Fe2O3粉的混合物溶于800mL的稀H2SO4中恰好完全反应,在标准状况下得到2.24L H2.反应后的溶液中滴入KSCN溶液不变红.求(1)原混合物中Fe和Fe2O3的质量(2)稀H2SO4的物质的量浓度
答
铁和盐酸反应生成氢气:Fe + 2HCl ===FeCl2 + H21 2 1 10.1mol 0.2mol 0.1mol 2.24/22.4=0.1mol反应后的溶液中滴入KSCN溶液不变红,说明没有Fe3+,Fe + 2Fe3+ === 3Fe2+由反应方程式可知:Fe粉和Fe2O3粉混合物中,它们...