在2LFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,加30g纯铁粉,得到2L0.25mol/L的FeSO4溶液和26g固体沉淀物.求原混合溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量的浓度需要简要步骤
问题描述：
在2LFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,加30g纯铁粉,得到2L0.25mol/L的FeSO4溶液和26g固体沉淀物.
求原混合溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量的浓度需要简要步骤
答
能不能给出可能用到的相对原子质量，化学课本没带
答
设原混合溶液中Fe2(SO4)3为x mol,CuSO4为y mol.
Fe2(SO4)3+ Fe = 3FeSO4 固体质量减少
1mol 3mol 56g
xmol 3xmol 56x g
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 固体质量增加
1mol 1mol 64-56=8g
ymol ymol 8y g
联解下列二个方程:
3x + y = 2L*0.25mol/L
56x- 8y=30g-26g
得:x=0.1mol y=0.2mol
所以原混合溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为0.1/2=0.05mol/L
CuSO4物质的量浓度为0.2/2=0.1mol/L