向1lfe2(so4)3和cuSO4的混合溶液中加入过量铁粉20g,最后得到1L0.5mol/L的FeSO4溶液和16g沉淀物16g沉淀是什么物质,质量分别是多少
问题描述：
向1lfe2(so4)3和cuSO4的混合溶液中加入过量铁粉20g,最后得到1L0.5mol/L的FeSO4溶液和16g沉淀物
16g沉淀是什么物质,质量分别是多少
答
Fe2(SO4)3+Fe----->3FeSO4；CuSO4+Fe----->FeSO4+Cu
xmol..........................................ymol
3x+y=0.5
20-56(x+y)+64y=16
16g中有Cu 64y g和Fe 16-64y
答
不对啊，如果铁粉20g过量则剩的沉淀为fe：6g，cu：7。875g，在看看题，列综合的方程式，两个放在一起写
答
2Fe3++Fe==3Fe2+
Cu2++Fe==Fe2++Cu
设与铁离子反应的铁是xmol,与铜反应的铁是ymol,则
3x+y=0.5
20-56x-56y+64y=16
解得x=0.1,y=0.2
所以生成铜64*0.2g=12.8g.
剩余铁20g-56*（0.1+0.2）g=3.2g