在含有Fe2（SO4）3和CuSO4的2L混合溶液中，加入30g纯铁粉，最后得2L 0.25mol/L的FeSO4溶液以及26g固体，求：原混合溶液Fe2（SO4）3和CuSO4的物质的量浓度．_．

分类: 作业答案 • 2022-02-03 08:57:03

问题描述：

在含有Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的2L混合溶液中，加入30g纯铁粉，最后得2L 0.25mol/L的FeSO₄溶液以及26g固体，求：原混合溶液Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的物质的量浓度．______．

答

令原溶液中Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的物质的量分别为xmol、ymol，则：
Fe+Fe₂ （SO₄）₃=3FeSO₄，
xmol   xmol     3xmol
  Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，
ymol ymol  ymol  ymol
由FeSO₄物质的量及最后固体质量，则：

3x+y＝2×0.25

30−56(x+y)+64y＝26

解得：x=0.1，y=0.2，
故原混合溶液Fe₂（SO₄）₃的物质的量浓度=

0.1mol

=0.05mol/L，CuSO₄的物质的量浓度=

0.2mol

=0.1mol/L，
故答案为：0.05mol/L、0.1mol/L．