关于铁的计算题,难题.现含有feso4 fe2（so4）3 和cuso4的混合物14.84g溶于水配成100ml溶液,加入cu 1.02g ,充分反应后过滤将不溶物烘干,质量为0.54g在滤液中加入足量铁粉,充分反应过滤将不溶物反复用盐酸洗涤烘干质量为0.96g求混合物中feso4的质量分数；体积变化不计求滤液中溶质的物质的量浓度?---------、

1、因为铜有剩余,所以Fe3+均被转化为了Fe2+
Cu+2Fe2(SO4)3======2FeSO4 +CuSO4
64 2*400 2*152
0.48g x y
x=6g y=2.28g
又加铁粉,此时置换出的是Cu
Fe+Cu2+===Cu+Fe2+
置换了0.96g的Cu
又因为之前反应了0.48g的Cu
所以原溶液中的Cu只有0.48g
所以CuSO4有1.2g
所以FeSO4的质量为14.84-1.2-6=7.24g
（2）CuSO4~FeSO4
160 152
1.2g z
z=1.14g
滤液中的FeSO4质量为z+y+7.24=10.66g
物质的量为10.66÷152mol=0.07mol
c=0.07÷0.1mol/L=0.7mol/L