在500mLCuSO4和Fe2(SO4)3的混合液中加入21.7g铁粉,待完全反应后,得到16.8g残留固体,在滤液中加入400mL,4mol/L的BaCl2溶液,恰好使溶液中的SO4 2-离子完全沉淀,求原溶液中CuSO4和Fe2(SO4
问题描述：
在500mLCuSO4和Fe2(SO4)3的混合液中加入21.7g铁粉,待完全反应后,得到16.8g残留固体,在滤液中加入400mL,4mol/L的BaCl2溶液,恰好使溶液中的SO4 2-离子完全沉淀,求原溶液中CuSO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度.
答
首先判断 16.8g残留固体是什么BaSO4沉淀为 0.4*4=1.6 mol,即SO42-为1.6 mol若混合液全是CuSO4,则CuSO4~Fe需要Fe为 1.6mol 即1.6*56>21.7 g若混合液全是Fe2(SO4)3 ,Fe2(SO4)3 Fe需要Fe为 1.6/3*56=29.9 g>21.7 g所以...