将6克铁粉加入200mLFe2（SO4）3 和CuSO4 的混合溶液，充分反应得到200mL 0.5mol•L-1 FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物．试计算：（1）反应后生成铜的质量；（2）原Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度．
问题描述：
将6克铁粉加入200mLFe2（SO4）3 和CuSO4 的混合溶液，充分反应得到200mL 0.5mol•L-1 FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物．试计算：
（1）反应后生成铜的质量；
（2）原Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度．
答
溶液中含有Fe2+：0.5mol•L-1×0.2L=0.1mol＜
，6g 56g/mol
∴6g铁粉过量，设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y，
Fe+Fe2 （SO4）3=3FeSO4
1mol 1mol 3mol
xmol xmol 3xmol
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
1mol 1mol 1mol 1mol
ymol ymol ymol ymol
可得
，
3x+y＝0.1mol 6g−56x+8y＝5.2g
解得x=0.02mol、y=0.04mol，
（1）故得生成铜质量为0.04mol×64g•mol-1=2.56g，
答：反应后生成铜的质量为2.56g；
（2）原溶液中Fe2（SO4）3物质的量浓度为
=0.1mol/L，0.02mol 0.2L
答：原Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度为0.1mol/L．
答案解析：因氧化性Fe3+＞Cu2+，则加入铁粉，先发生Fe+Fe2 （SO4）3=3FeSO4，5.2g固体沉淀物一定有铜，则后发生Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，然后根据化学反应方程式即可计算．
考试点：化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算；铁的化学性质．
知识点：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确氧化性的强弱、反应的先后顺序是解答本题的关键．