将25.6gCu投入50 mL12mol/L的浓硝酸中,充分反应后,收集到4.48L(S.T.P)NO和NO2的混合气体.

问题描述:

将25.6gCu投入50 mL12mol/L的浓硝酸中,充分反应后,收集到4.48L(S.T.P)NO和NO2的混合气体.
(1)被还原硝酸的物质的量是 .
(2)25.6g Cu 和 50 mL 12mol/L 的硝酸反应,过量的物质是 ,反应后其剩余的物质的量是 .
(3)如果4.48L(S.T.P)NO和NO2的混合气体是通过排水法进行收集,则收集到的气体的体积(S.T.P)是

(1).1mol硝酸被还原后产生1molNO或NO2
所以被还原的硝酸的物质的量就是4.48/22.4=0.2mol
(2).25.6gCu为0.4mol,若Cu全部变为离子,则溶液中硝酸根离子需要0.8mol,而50ml 12mol/L的硝酸*有硝酸0.6mol