1.Zn和Zn(NO3)2的混合物在空气中灼烧,至质量不再改变为止,冷却后称其质量与原混合物相等.求原混合物中两种成分的质量比.2.把4.48L二氧化碳通过一定量的氧化钠后,收集到3.36L的气体,求3.36L气体是什么气体?气体的体积比怎么样?3.量筒里有一氧化氮和二氧化氮的混合气体100mL,将量筒倒立在水中1）充分反应后,若量筒里的气体体积减少50mL 求原混合气体中一氧化氮和二氧化氮的体积各多少mL2）充分反应后,若发现溶液的质量增加108mg,求原混合气体中二氧化氮的质量为多少g?4.将氢氧化钾和碳酸钾的混合物25.6g于250摄氏度在一密闭容器中充分煅烧,冷却后若混合物质量损失4.9g,求原混合物各物质的质量.5.在一密闭容器中盛有标准情况下一氧化碳和氧气的混合气体共4.48L 一定条件下充分反应后,恢复到标准情况,体积变为3.36L 将这些其他通过盛有碱石灰的干燥管后,体积变为1.12L 求原混合气体中两种气体的体积.
1.Zn和Zn(NO3)2的混合物在空气中灼烧,至质量不再改变为止,冷却后称其质量与原混合物相等.求原混合物中两种成分的质量比.
2.把4.48L二氧化碳通过一定量的氧化钠后,收集到3.36L的气体,求3.36L气体是什么气体?气体的体积比怎么样?
3.量筒里有一氧化氮和二氧化氮的混合气体100mL,将量筒倒立在水中
1）充分反应后,若量筒里的气体体积减少50mL 求原混合气体中一氧化氮和二氧化氮的体积各多少mL
2）充分反应后,若发现溶液的质量增加108mg,求原混合气体中二氧化氮的质量为多少g?
4.将氢氧化钾和碳酸钾的混合物25.6g于250摄氏度在一密闭容器中充分煅烧,冷却后若混合物质量损失4.9g,求原混合物各物质的质量.
5.在一密闭容器中盛有标准情况下一氧化碳和氧气的混合气体共4.48L 一定条件下充分反应后,恢复到标准情况,体积变为3.36L 将这些其他通过盛有碱石灰的干燥管后,体积变为1.12L 求原混合气体中两种气体的体积.
1. 2Zn + O2 ==== 2ZnO 差量为32
2Zn(NO3)2 ==== 2ZnO + 4NO2 + O2 差量为208
所以物质的量之比为13:2，质量比就是Zn:Zn(NO3)2=845:434(约分你就自己约吧）
2.是通过过氧化钠吧
2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 2摩尔CO2气体差量为22.4升
现在前后差了1.12升，就是参加反应的CO2有2.24升，没参加的有2.24，反应生成的氧气有1.12升
所以3.36L气体是CO2和O2，体积比为2：1
3.NO不和水反应
3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO 3体积NO2反应差量为2体积
现在如果差50毫升，那么参加反应的NO2就有75毫升，则NO有25毫升
3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO 3摩尔的NO2反应差量就为108克
现在如果质量增加108毫克，那么参加反应的NO2就有0.003摩尔，即有NO2 0.18克
4.氢氧化钾煅烧不反应
K2CO3 ==== 怎么反应也不清楚，估计题目有点问题
5.通过盛有碱石灰的干燥管后，反应所得的CO2被吸收，少掉的那2.24升气体就是CO2
那么就可以知道参加反应的CO和O2分别有2.24升和1.12升，又因为原混合气体中没有反应的那1.12升可能是CO，也可能是O2
所以有两解，一解是CO3.36L O21.12升，另一解是CO和O2均为2.24升
我自己也要晕掉了。。。
1.Zn(NO3)2=2ZnO+4NO2↑+O2↑2Zn+O2=2ZnO最后剩余ZnO由m(Zn)*81/65+m(Zn(NO3)2)*81/189=m(Zn)+m(Zn(NO3)2)所以m(Zn):Zn(NO3)2=65:282.氧化钠?那就CO2应该是过氧化钠吧2CO2---O2 体积差为1所以V(O2)=1.12L V(CO2)=2.2...