把1.92克铜投入盛有一定量浓硝酸的试管中,当在标准状况下收集到1120毫升气体时金属铜恰好完全溶解,求...把1.92克铜投入盛有一定量浓硝酸的试管中,当在标准状况下收集到1120毫升气体时金属铜恰好完全溶解,求反应中消耗浓硝酸的物质的量?

Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2(气体)+2H2O.
0.03molCu对应0.12mol浓硝酸，1120毫升即0.05molNO2对应0.1mol浓硝酸，说明铜剩余气体完全反应，所以消耗硝酸的物质的量为0.1mol

这个主要是化学方程式，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
0.03mol 0.12mol
答案是0.12mol！不要用气体来算！＠因为NO2会跟水反应，收集到的气体并不是全部的气体～

刚好做到这道题，是这解说一下哈！根据元素质量守恒，则反应前后氮元素的相对原子质量不变
nCu=0.03mol nNO3-=0.06mol n气体=0.05mol 在氧化物中和化合物中nN=0.06mol+05mol=0.11mol 由于字数问题不是很规范

1.92g铜是0.03mol，1120ml气体是0.05mol。
Cu + 4HNO3浓=Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
3Cu + 8HNO3稀=3Cu(NO3)2 + 2NO ↑+ 4H2O
消耗浓硝酸的物质的量=0.09mol
稀硝酸=0.02mol
总消耗硝酸0.09+0.02=0.11mol

铜是0.03mol,失去e-0.06mol,0.05mol气体得到0.6mol电子,如果全是NO2,应该是0.06mol,现只有0.05mol,所以该气体一定是NO2和NO的混气,含N 0.05mol,消耗HNO3 0.05mol 再加上和Cu2+组成盐的NO3-,一共是0.11mol