化学计算题,帮个忙,等着!1.3.84g铜和一定量的浓硝酸反应,当铜反应完毕时,共收集到气体的体积为2.24L（标准状况）,试求：（1）反应中消耗的硝酸的物质的量.（2）把收集到气体的集气瓶倒立于盛有水的水槽中,通过多少毫升标准状况下的氧气,可以使集气瓶充满溶液?
问题描述：
化学计算题,帮个忙,等着!
1.3.84g铜和一定量的浓硝酸反应,当铜反应完毕时,共收集到气体的体积为2.24L（标准状况）,试求：
（1）反应中消耗的硝酸的物质的量.
（2）把收集到气体的集气瓶倒立于盛有水的水槽中,通过多少毫升标准状况下的氧气,可以使集气瓶充满溶液?
答
先算出铜为0.06摩尔,气体为0.01摩尔,转移电子为0.12摩尔
气体为NO与NO2
由电子守恒计算之,NO为0.01摩尔,NO2为0.09摩尔
这是基本计算
(1)反应中消耗的硝酸用守恒法计算,大小等于NO3根的量加气体量
为0.06*2+0.1=0.22
(2)只用配平方程式即可
9NO2+NO+302+5H2O=10HNO3
所以氧气为0.03摩尔,体积为672毫升
答
(1)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O设与浓硝酸反应的物质的量是X,刚与稀硝酸反应的是（3.84-64X）/64得2X+2*（3.84-64X）/(64*3)=0.1解得X=0.045所以与稀硝酸反应的是0.015mol则消耗的...