1.3.84克Cu和一定量的浓硝酸反应,当铜反应完毕时,共收集到标准状况下的气体2.24升.试求1）反应中小号的HNO3的物质的量；2）把收集到气体的集气瓶倒立于盛有水的水槽中,通入多少毫升保准状况下的O2可以使集气瓶充满液体?
1.3.84克Cu和一定量的浓硝酸反应,当铜反应完毕时,共收集到标准状况下的气体2.24升.试求1）反应中小号的HNO3的物质的量；2）把收集到气体的集气瓶倒立于盛有水的水槽中,通入多少毫升保准状况下的O2可以使集气瓶充满液体?
2.现有某金属的硝酸盐2.160克,充分加热分解成金属氧化物0.960克和NO2与O2的混合气体0.027mol,将混合气体用水充分吸收后仍有0.004mol气体剩余.问：1）混合气体中NO2,O2各多少摩尔?2.）求该硝酸盐的化学式
3.18.4克NaOH和NaHCO3的固体混合物,在密闭容器中加热约250°C,经充分反映后排出气体,冷却,称得剩余固体质量为16.6克,试计算原混合物中NaOH的质量分数.
4.往100mol,1mol/L的AlCl3溶液中加入2mol/L的NaOH溶液,求：1.）当生成Al（OH）3沉淀最多时,加入的NaOH溶液的体积是多少；2.）当加入350mLNaOH溶液时,产生的沉淀的质量.
1.Cu+4HNO3（浓）——Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
64 2
3.84-y x
3Cu+8HNO3（稀）——3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3*64 2
y 0.1-x
（1）反应后消耗的硝酸实际上就是反应后变成NO和NO2的硝酸,所以直接按照气体的总量算就可以,即气体中有多少N,就有多少硝酸被消耗.个人认为,变成硝酸盐的本质上还是在溶液里,不算是消耗,只算是反应.
2.24/22.4=0.1mol
（2）3NO2+H20=2HNO3+NO①
4NO+3O2+2H2O=4HNO3②
要最后全部没有气体,就是要NO2先变成NO,再变成硝酸,所以要算NO2和NO的量,过程见上面.
算出 x=0.09 y=0.96
所以 0.09molNO2代入①式得0.03molNO,加上原来的（0.1-0.09=）0.01mol的NO共计0.04mol,代入②式的需要氧气0.03mol,即672ml
2.（1）NO2(x)和O2(y)共0.027mol,其质量为:(2.16-0.96=)1.2g
x+y=0.027 46x+32y=1.2
算出x=0.024 y=0.003
（2）设金属为M,在硝酸盐中其化合价为x,在金属氧化物中其化合价为y
2aM(NO3)x——aM2Oy + 8NO2 + O2
2a a 8 1
0.006a 0.003a 0.024 0.003
根据质量守恒、电荷守恒列方程：
0.006a×(M+62x)=2.16g
0.003a×(2M+16y)=0.096g
0.006a×(y-x)+0.003mol×4=0.024mol×1
解方程讨论得:a=2 x=2 y=3 M=56
4Fe(NO3)2—— 2Fe2O3 + 8NO2 ↑ + O2↑
3.这道题关键就是NaOH和NaHCO3谁过量的问题,我只是经验的告诉你,反应前固体18.4g,反应后固体16.6g,生成气体则是1.8g,正好是水的摩尔质量的简单倍数,所以反应后只有H2O,不会有CO2
这个你就自己算吧
4.单纯觉得应该是100ml,不是100mol.
少量:AlCl3+3NaOH(少)=Al(OH)3+3NaCl
过量：AlCl3+4NaOH(过)=NaAlO2+3NaCl+H2O
设：加入的 NaOH 溶液的体积xL,
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
1 3
0.1*1 1*x x=0.3(L)
假如350ml时,多出的50ml就会溶解生成的沉淀
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
1 1
y 1*0.05 y=0.05(mol)
产生沉淀的质量=(0.1-0.05)*78=3.9(g)