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1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672mL，将盛有该气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是（　　）A. 168mLB. 224mLC. 504mLD. 336mL

分类: 作业答案 • 2021-12-19 11:30:39
问题描述：

1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672mL，将盛有该气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是（　　）
A. 168mL
B. 224mL
C. 504mL
D. 336mL

答

1.92g Cu的物质的量为n（Cu）=

1.92g
64g/mol
=0.03mol，反应时失去电子数目为2×0.03mol=0.06mol，
反应整个过程为HNO3
Cu
NO、NO2
O2
HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为n（O2）=
0.06mol
4
=0.015mol，V（O2）=0.015mol×22400ml/mol=336ml，所以通入O2的体积为336ml，
故选D．
答案解析：根据电子守恒计算，已知HNO3
Cu
NO、NO2
O2
HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，以此进行计算．
考试点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查氧化还原反应电子转移数目的计算，本题难度不大，把握发生的氧化还原反应为解答的关键，得出Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目即可解答．

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