在 373K时,把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红色.发应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol/L.在60s时,体系以达到平衡,此时容器内压强为反应前的1.6倍.下列说法正确的是（）
问题描述：
在 373K时,把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红色.发应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol/L.在60s时,体系以达到平衡,此时容器内压强为反应前的1.6倍.下列说法正确的是（）
A.前2s,以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/（L*S)
B:在2s时,体系内压强为反应前的1.1倍
C：平衡时,体系内含N2O40.25mol
答
可逆反应：N2O4 = 2NO2
起始浓度： 0.1 0
2s时转化：0.01 0.02
2s时浓度：0.090.02
平衡转化：x 2x
平衡浓度：0.1-x2x
0.1-x + 2x = 0.1+x,0.1+x = 0.1×1.6,解得：x = 0.06
前2s,以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为 0.01mol/L ÷ 2s = 0.005mol/(L·S),所以A错.
在2s时,体系内压强为反应前的 (0.09+0.02) ÷ 0.1 = 1.1倍,所以B对.
平衡时,体系内含N2O4为 0.1mol/L - xmol/L = 0.04mol/L,所以C错.