在373K时把11.5克N2O4气体通入体积为500ml的真空容器中,立即出红棕色.反应进行在373K时,把11.5克N2O4气体通入到体积为500ml的真空密闭容器中,立即有红棕色出现,当反应进行了2秒时,NO2含量为0.01摩,反应进行到60秒时已达平衡,此时容器内混合气体的密度是H2的28.75倍,求：（1）开始2秒内,以N2O4表示反应速率为?（2）达到平衡时,体系的压强是开始时的多少倍?（3）平衡时的N2O4为多少摩?打酱油的勿进!
问题描述：
在373K时把11.5克N2O4气体通入体积为500ml的真空容器中,立即出红棕色.反应进行
在373K时,把11.5克N2O4气体通入到体积为500ml的真空密闭容器中,立即有红棕色出现,当反应进行了2秒时,NO2含量为0.01摩,反应进行到60秒时已达平衡,此时容器内混合气体的密度是H2的28.75倍,求：
（1）开始2秒内,以N2O4表示反应速率为?
（2）达到平衡时,体系的压强是开始时的多少倍?
（3）平衡时的N2O4为多少摩?
打酱油的勿进!
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