在373K 时,把0.5molN2O4气体通入体积为5L的密闭容器中,2S时,NO2的浓度为0.02mol/L；60s时达到平衡,此时容器内的压强为开始的1.6倍,试回答下列问题：（1）2s内,用N2O4的浓度变化表示化学反应速率是多少 （
问题描述：
在373K 时,把0.5molN2O4气体通入体积为5L的密闭容器中,2S时,NO2的浓度为0.02mol/L；60s时达到平衡,此时容器内的压强为开始的1.6倍,试回答下列问题：（1）2s内,用N2O4的浓度变化表示化学反应速率是多少 （2）2s末,体系内的压强为开始的压强多少倍,此时N2O4的转化率为多少 （3）达到平衡时,平衡混合物中N2O4的物质的量为多少,NO2所占体积分数为多少
答
这个···要过程好有难度啊.N2O4====2NO2 单位不好写,你自己看着写吧 初始（mol） 0.5 0 2s（mol） x 0.1 60s（mol） 0.5-y 2y 可得 x=0.45 （1） c初（N2O4）=0.1,c末（N2O4）=0.09 所以v=（0.1-0.09）/2 =0.005 ...