在373K时，把0.5摩N2O4气通入体积为5升的真空密闭容器中，立即出现棕色.反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02摩/升.在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍.下列说法正确的是
问题描述：
在373K时，把0.5摩N2O4气通入体积为5升的真空密闭容器中，立即出现棕色.反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02摩/升.在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍.下列说法正确的是（ ）
A. 前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01摩/升•秒
B. 在2秒时体系内的压强为开始时的1.1倍
C. 在平衡时体系内含N2O40.25摩
D. 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率
答
A、2秒时，NO2的浓度为0.02摩/升，则转化的N2O4的浓度为0.01mol/L，则前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/L2s=0.005mol/L．s，故A错误；B、由N2O4═2NO2，2秒时NO2的物质的量为0.1mol，N2O4的物质...