在373K时,把11.5克NO2气体通入到体积为500ml的真空密闭容器中,立即有红棕色出现,当反应进行了2秒时,N2o4含量为0.05摩,反应进行到60秒时已达平衡,此时容器内混合气体的密度是H2的28.75倍,求： （1）开始2秒内,以c（NO2）的变化表示反应速率为? （2）达到平衡时,体系的压强是开始时的多少倍?
问题描述：
在373K时,把11.5克NO2气体通入到体积为500ml的真空密闭容器中,立即有红棕色出现,当反应进行了2秒时,N2o4含量为0.05摩,反应进行到60秒时已达平衡,此时容器内混合气体的密度是H2的28.75倍,求：
（1）开始2秒内,以c（NO2）的变化表示反应速率为?
（2）达到平衡时,体系的压强是开始时的多少倍?
答
2NO2 ==N2O42秒时,N2o4含量为0.05摩 ,则 NO2反应了 0.025 molV(NO2)===0.025/0.5/2==0.025 mol/Ls体积相同时,压强和气体物质的量成正比反应前物质的量为 11.5/46==0.25 mol此时容器内混合气体的密度是H2的28.75倍 ,...