在373K时,把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空容器中立即出现红棕色.反应进行了2s,NO2浓度为0.02mol/L在373K时,把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色.反应进行到2s时,NO2气体的浓度为0.02mol/L.反应到60s时,反应体系达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍.求在平衡体系内含N2O4的物质的量

相关推荐

• 在373K时，把0.5摩N2O4气通入体积为5升的真空密闭容器中，立即出现棕色.反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02摩/升.在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍.下列说法正确的是
• 每个选项的错误或正确的原因 在372K时,吧0.5mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立刻出现棕红色,反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol/L.在60s时,体系达到平衡,此时容器内的压强为原来的1.6倍.下列说法正确的是.A.前2s以N2O4的浓度为0.01mol/（L/s)B.在2s时体系内压强为开始时的1.1倍C.在平衡时体系内含有 N2O4 0.25molD.平衡时,N2O4的转化率为40%
• 在373K时,把1molN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中,立即出现红棕色．反应进行到4s时,NO2含量为0.04mol,进行到时达到平衡,此时容器内压强是原来的1.8倍,则求：
• 在373K 时,把0.5molN2O4气体通入体积为5L的密闭容器中,2S时,NO2的浓度为0.02mol/L；60s时达到平衡,此时容器内的压强为开始的1.6倍,试回答下列问题：（1）2s内,用N2O4的浓度变化表示化学反应速率是多少 （
• 在温度为373K时,把11.5gN2O4气体通入体积为500ml的真空密闭容器中立即出现红棕色,反应进行到2s时,NO2含量为0.01mol,进行到60s时,达到平衡,此时容器中混合气体的密度是氢气密度的28.75倍,则：（1）开始时2s内以c（N2O4）的变化表示的反应速率是多少?（2）达到平衡时体系内的压强是开始的多少倍?
• 在373K时,把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空容器中立即出现红棕色.反应进行了2s,NO2浓度为0.02mol/L在373K时,把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色.反应进行到2s时,NO2气体的浓度为0.02mol/L.反应到60s时,反应体系达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍.求在平衡体系内含N2O4的物质的量
• 在373K时,把11.5克N2O4气体通入到体积为500ml的真空密闭容器中,立即有红棕色出现,当反应进行了2秒时,NO2含量为0.01摩,反应进行到60秒时已达平衡,此时容器内混合气体的密度是H2的28.75倍,求：（1）开始2秒内,以N2O4表示反应速率为?（2）达到平衡时,体系的压强是开始时的多少倍?（3）平衡时的N2O4为多少摩?1)答案是0.005mol/L.s (2)开始时,有0.125mol N2O4,反应到最后,气体总摩尔质量为28.75*2=57.5g/mol,可以算出,总共有11.5/57.5=0.2mol,所以压强比(等于摩尔比)为0.125/0.2=0.625 (3)设N2O4 x mol,NO2 y mol,则有 x+y=0.2 92x+46y=11.5 x=0.05 “设N2O4 x mol,NO2 y mol,则有 x+y=0.2 92x+46y=11.5 x=0.05
• 在373K时,把11.5克NO2气体通入到体积为500ml的真空密闭容器中,立即有红棕色出现,当反应进行了2秒时,N2o4含量为0.05摩,反应进行到60秒时已达平衡,此时容器内混合气体的密度是H2的28.75倍,求： （1）开始2秒内,以c（NO2）的变化表示反应速率为? （2）达到平衡时,体系的压强是开始时的多少倍?
• 在373K时,把11.5克N2O4气体通入到体积为500ml的真空密闭容器中,立即有红棕色出现,当反应进行了2秒时,NO2含量为0.01摩,反应进行到60秒时已达平衡,此时容器内混合气体的密度是H2的28.75倍,求：
• 在373K时,把11.5克NO2气体通入到体积为500ml的真空密闭容器中,立即有红棕色出现,当反应进行了2秒时,N2o4含量为0.05摩,反应进行到60秒时已达平衡,此时容器内混合气体的密度是H2的28.75倍,求：
• make the case for war more
• 将抛物线y＝ax²向右平移后,所得新抛物线的顶点横坐标为3,且新抛物线经过点﹙2,4﹚,求a的值