5.2-化学11/ 若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜耗完时共产生气体0.25mol.求：
问题描述：
5.2-化学11/ 若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜耗完时共产生气体0.25mol.求：
（1）共消耗硝酸的物质的量为多少?
（2）若向产生的气体中混入一定量的氧气,再通入水中可全部吸收成为硝酸,这些氧气为多少升?（标准状况）
答案是：（1） 0.65mol;
(2)V(O2)=2.24L
但是我第一小题做出来是0.5mol.
两小题到底应该怎么做?
请写出详细过程及思路.
谢~~
答
第一问：消耗硝酸的物质的量=消耗掉所有N的物质的量=n(NO3-)+n(气体物质量）=12.8/64*2+0.25=0.65mol第二问：设有xmol铜生成NO ymol铜生成NO2x+y=0.22x/3+2y=0.25x= 0.1125moly=0.0875mol4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+...