铁锌合金8.85克,溶于稀硫酸中充分反应后制得0.3克H2,求合金中铁、锌的质量?
问题描述:
铁锌合金8.85克,溶于稀硫酸中充分反应后制得0.3克H2,求合金中铁、锌的质量?
〖解析〗欲产生0.3克H2需上述金属分别为8.4克和9.75克
(这个为什么?谢谢)
答
解析的意思是:若只有铁反应,则要产生0.3gH2需要铁的质量为8.4g Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56 2 x 0.3 x=56×0.3÷2=8.4g 锌也是一样的算法.