铁、锌合金8.85g溶于稀硫酸中,充分反应后制得0.3g氢气,求合金中铁、锌的质量各为多少?

问题描述:

铁、锌合金8.85g溶于稀硫酸中,充分反应后制得0.3g氢气,求合金中铁、锌的质量各为多少?

设合金中铁的质量是x,则锌的质量是8.85g-x,铁生成氢气的质量是a,锌生成氢气的质量是bFe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56              2x &nb...
答案解析:据铁、锌与硫酸反应方程式,合金质量和生成氢气的质量进行计算.
考试点:根据化学反应方程式的计算.
知识点:掌握金属和酸反应的方程式,并能结合题意灵活分析解答,有一定难度.