铁、锌合金8.85g溶于稀硫酸中,充分反应后制得氢气0.3g,求合金中铁、锌的质量.以产生1molH2为基准,产生1molH2需要56g Fe产生1mol氢气锌65克,产生1mol氢气需混合物8.85*（2/0.3)=59克（平均量）就这一步怎么回事

由氢气0.3g推出氢气0.15mol,那么需要Fe与Zn的混合物就需要0.15mol，再用混合物质量除以物质的量就是相对分子质量59g/mol，而产生1mol氢气再乘以1mol就等于59克

那一步是关键
题目所涉及的金属是铁和锌，在与稀硫酸反应时均生成+2价的离子，因此可以假设这种合金为一种金属，那么它跟硫酸的反应方程式应该容易列出，跟铁、锌的反应方程式一样。同理，根据题目条件可以推算出这种假设金属的平均量，也就是8.85*（2/0.3)=59克（平均量）。希望能够帮到你：）

首先设混合物是x mol/L,然后由于铁和锌均为二价金属,所以混合物也是二价金属.通过化学方程式得出x*0.3=8.85*2折x=59.2g/mol.所以混合物的物质的平均量就出来了.而混合物由于是由铁锌组成,基设铁为x%,锌为1—x%,就有x...