铁、锌合金8.85g溶于稀硫酸中,充分反应后制得0.3g氢气,求合金中铁、锌的质量各为多少?
问题描述:
铁、锌合金8.85g溶于稀硫酸中,充分反应后制得0.3g氢气,求合金中铁、锌的质量各为多少?
答
设合金中铁的质量是x,则锌的质量是8.85g-x,铁生成氢气的质量是a,锌生成氢气的质量是b
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x a
=56 2
x a
a=
xx 28
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
8.85g-x b
=65 2
8.85g−x b
b=
16.7g−2x 65
则有
x+x 28
=0.3g,解得x=5.6g,则锌的质量是8.85g-5.6g=3.25g;16.7g−2x 65
答:合金中铁、锌的质量分别为5.6g、3.25g.