铁、锌合金8.85g溶于稀硫酸中,充分反应后制得0.3g氢气,求合金中铁、锌的质量各为多少?

问题描述:

铁、锌合金8.85g溶于稀硫酸中,充分反应后制得0.3g氢气,求合金中铁、锌的质量各为多少?

设合金中铁的质量是x,则锌的质量是8.85g-x,铁生成氢气的质量是a,锌生成氢气的质量是b
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 
56              2
x               a

56
2
=
x
a

  a=
x
28
x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑  
65              2
8.85g-x         b
65
2
=
8.85g−x
b

 b=
16.7g−2x
65

则有
x
28
x+
16.7g−2x
65
=0.3g,解得x=5.6g,则锌的质量是8.85g-5.6g=3.25g;
答:合金中铁、锌的质量分别为5.6g、3.25g.