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铁、锌合金8.85g溶于稀硫酸中，充分反应后制得0.3g氢气，求合金中铁、锌的质量各为多少？

分类: 作业答案 • 2021-12-19 10:38:50
问题描述：

铁、锌合金8.85g溶于稀硫酸中，充分反应后制得0.3g氢气，求合金中铁、锌的质量各为多少？

答

设合金中铁的质量是x，则锌的质量是8.85g-x，铁生成氢气的质量是a，锌生成氢气的质量是b
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 
56              2
x               a

56
2
=
x
a

  a=
x
28
x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑  
65              2
8.85g-x         b
65
2
=
8.85g−x
b

 b=
16.7g−2x
65

则有
x
28
x+
16.7g−2x
65
=0.3g，解得x=5.6g，则锌的质量是8.85g-5.6g=3.25g；
答：合金中铁、锌的质量分别为5.6g、3.25g．
答案解析：据铁、锌与硫酸反应方程式，合金质量和生成氢气的质量进行计算．
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：掌握金属和酸反应的方程式，并能结合题意灵活分析解答，有一定难度．

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