(2010•厦门)钙元素是人必需的常量元素,正常人每升血液含钙88~108mg.现按下列步骤测定某血样的含钙量:①取血样10mL,将血样中的钙元素全部转化到CaC2O4中;②用稀硫酸处理CaC2O4,化学方程式为:CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4;③测得上一反应所得H2C2O4的质量为2.25mg.计算并判断(要求写出计算过程):(1)每10mL该血样可转化生成的CaC2O4质量.(2)每升该血样中钙元素的质量,并判断该血样含钙量是否正常.
问题描述:
(2010•厦门)钙元素是人必需的常量元素,正常人每升血液含钙88~108mg.现按下列步骤测定某血样的含钙量:
①取血样10mL,将血样中的钙元素全部转化到CaC2O4中;
②用稀硫酸处理CaC2O4,化学方程式为:CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4;
③测得上一反应所得H2C2O4的质量为2.25mg.
计算并判断(要求写出计算过程):
(1)每10mL该血样可转化生成的CaC2O4质量.
(2)每升该血样中钙元素的质量,并判断该血样含钙量是否正常.
答
(1)10mL血液转化成的CaC2O4的质量为x
CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4
128 90
x 2.25mg
128:x=90:2.25mg
x=3.2mg
(2)3.2mgCaC2O4中Ca质量=3.2mg×
×100%=1.0mg40 128
每升血样中Ca质量=(1000/10)×1.0mg=100mg
∵88mg<100mg<108mg
∴该血样含钙量正常.
答:10mL血液转化生成的CaC2O4质量为3.2mg,每升该血样含钙元素100mg,该血样钙含量正常.
答案解析:(1)根据H2C2O4的质量利用化学方程式计算CaC2O4质量;
(2)根据质量守恒定律,由CaC2O4质量计算出Ca的质量,与正常血液含钙量比较,得出结论.
考试点:根据化学反应方程式的计算;化合物中某元素的质量计算.
知识点:本题考查化学方程式的计算,要想解答好这类题目,首先,要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式,以及与之相关的知识等,结合所学的相关知识和技能,进行认真解答即可.